Question

Adoraria uma ajuda em Estequiometria nas seguintes questões:

a)Quantas moléculas existem em 88g de dióxido de carbono (CO2)? Dado massas atômicas: C = 12; O = 16; Constante de Avogrado = 6 × 10^23

b)Qual a massa de oxigênio que possui 2,4 × 10^25 moléculas?

Answer 1

Para resolver esta questão você precisa ter noção de mol/molaridade e saber qual é o número de avogado (6,02 x 10²³)

Pois bem, sabendo que 1 mol (seja esse mol da substância que for) tem 6,02 x 10²³ moléculas ou átomos, dependendo da substância, você só precisa fazer uma regra de três, na qual:

1 mol de CO2 tem 44 gramas
x mols de CO2 têm 88 gramas

sendo resultado 2 mols de CO2.

Assim:
1 mol tem 6,02 x 10²³ moléculas
2 mols têm x moléculas

sendo o resultado 12,04 x 10²³ moléculas de CO2 em 88 gramas do gás.

b)
se 6 x 10²³ moléculas de oxigênio atômico pesam 16 gramas
240 x 10 ²³ moléculas pesam X gramas

sendo o resultado dessa regra de três:
6 x 10²³ x X = 240 x 10 ²³ x 16
X = 3840 x 10²³ / 6 x 10²³ => X = 640 gramas.