Question

Admita uma solução aquosa saturada de HCℓ com concentração percentual mássica de 36,5% e densidade igual a 1g/mL. Calcule a concentração molar dessa solução,
expressa em mol/L.
Dados: H = 1 u; Cℓ = 35,5 u

PFV, AJUDEM
É URGENTE

Answer 1

Resposta:

C = 10 mol/L

Explicação:

Olá!

Dados:

t = 36,5 % → 36,5 g em 100 g de solução

d = 1 g/mL

MM(HCl) = 1 g + 35,5 g = 36,5 g/mol

C = ? (mol/L)

d = m / V

1 g/mL = 100 g / V

V = 100 mL → 0,1 L

n = m / MM

n = 36,5 g / 36,5 g/mol

n = 1 mol

C = n / V

C = 1 mol / 0,1 L

C = 10 mol/L

Espero ter ajudado, abraços!

Álef Silva.

Answer 2

A concentração molar da solução saturada de ácido clorídico, HCℓ será igual a 10 mol/L.

Concentração molar de uma solução

As concentrações das soluções (C) podem ser aplicadas através do cálculo da razão do número de mols sobre o volume.

Através dos dados apresentados no enunciado temos que a concentração em porcentagem é igual a 36,5%, ou seja 36,5 g de massa de soluto em 100 g de solução (m). Sabendo que a densidade é igual a (d), pode - se encontrar o volume da solução (V), temos que:

                                      $d = \frac{m_s_o_l_u_c_a_o}{V}\\ 1g/mL = \frac{ 100 g}{V}\\ V = 100 mL = 0,1 L$

Como o número de mols é a razão da massa sobre a massa molar, temos que a massa molar do HCl é igual a 36,5 g/mol, logo o número de mols será igual a:

                                     $n = \frac{m}{MM}\\n = \frac{36,5g}{36,6g/mol} = 1mol$

Temos então qu a concentração da solução será:

                                     $C = \frac{n}{V}\\ C= \frac{1mol}{0,1L}= 10 mol/L$

Estude mais sobre concentrações de soluções aqui:

https://brainly.com.br/tarefa/18351236

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