Question

Admita que você pôs um cubo de gelo, de massa igual a 100g, em um copo com água com a temperatura pouco acima de 0oC. Após o gelo ter derretido, aproximadamente 33kJ de energia teriam sido absorvidos do ambiente como calor. Qual é a variação de entropia (a) da amostra (o gelo), (b) das vizinhanças (o copo com água)?

Answer 1

Fórmula da Entropia:

S = E/∆T

Com isso, e convertendo a temperatura para Kelvin, temos:

S = 33/273 = 0,12kJ.

Com isso temos:

A) +0,12kJ/K, pois a absorção de calor aumenta a entropia da água, que tem sua desordem aumentada, passando do estado sólido para o líquido.

B) -0,12kJ/K, pois a perda de calor do meio diminui a sua desordem; logo, diminui sua entropia.

Answer 2

Resposta:

Explicação:

Dados: T = 0° + 273 = 273 K  

q = 33 KJ (amostra de gelo)  

q = - 33 KJ (ambiente)

A) ΔS = q / T  

ΔS=  33 KJ / 273 K

ΔS = 0,12 KJK-¹  

Pois a absorção de calor aumenta a entropia da água, que tem sua desordem aumentada, passando do estado sólido para o líquido.

B) ΔS= q / T

ΔS= - 33 KJ / 273 K

ΔS= - 0,12 KJK-¹  

Pois a perda de calor do meio diminui a sua desordem; logo, diminui sua entropia.