Question

Admita a obtenção de carbonato de sódio conforme equação:
CO2 + NaOH Na2CO3 + H2O

Qual será a massa de carbonato de sódio que se obtém utilizando-se 200 g de soda cáustica com
90 % de pureza em hidróxido de sódio, sabendo-se o rendimento da reação é de 85 %?
(H = 1; C= 12; O= 16; Na = 23)

Answer 1

CO₂ + NaOH  = >  Na₂CO₃ + H₂O

Começa balanceando a equação:

CO₂ + 2NaOH = > Na₂CO₃ + H₂O
               ∨                  ∨
            2 mol   ------   1 mol
   
2 * (23 + 16 + 1) ------  1 * (2 * 23 + 12 + 3 * 16)
2 * 40   ------------- 1 * 106

200g de NaOH com 90% de pureza = 200 * 90 /100 = 180 g de NaOH
   80g de NaOH   ----------------- 106g de Na₂CO₃              
  180 g de NaOH ----------------- xg de Na₂CO₃

80x = 180 * 106
80x = 19080
    x = 19080 / 80
    x =  238,5g de Na₂CO₃ com 100% de pureza

238,5g = 100%
       xg = 85%
x = 20272,5 / 100
x = 202,725g de Na₂CO₃