Question

Adicionou-se água a 0,56 g de hidróxido de potássio até se obter o volume de 100 ml. Juntou-se 1 ml desta solução a 9 ml de água. A molaridade da solução final é:

Answer 1

Primeiro descobrimos quanto de soluto há na solução final:
100 ml - 0,56 g 
1 ml - x
x = 0,0056

Após isso, calculamos a molaridade da solução final:
M = 0,0056 / 10.56
M = 0,00001 mol/L
M = 0,01 mol/mL

Answer 2

Resposta:

100 ml ------------------ 0,56g

1 ml ------------------ x

x = 0,0056g

$M = m/MM.V$

M = 0,0056/56.0,09

M =  0,0056/5,04

M  = 0,01

Explicação: