Question

Adicionou-se 100 mL de solução de Hg(NO3)2 de concentração 0,40 mol/L a 100 mL de solução de Na2S de concentração 0,20 mol/L. Sabendo-se que a reação ocorre com formação de um sal totalmente solúvel (NaNO3) e um sal praticamente insolúvel (HgS), as concentrações, em mol/L, dos íons Na+ e Hg2+
presentes na solução final são respectivamente:
a) 0,1 mol/L e 0,2 mol/L
b) 0,2 mol/L e 0,1 mol/L
c) 0,4 mol/L e 0,2 mol/L
d) 0,4 mol/L e 0,1 mol/L
e) 0,2 mol/L e 0,4 mol/L

Answer 1

Adicionou-se 100 mL de solução de Hg(NO3)2 de concentração 0,40 mol/L

mol = M . v

mol de Hg(NO3)2 =  0,40 x 0,1  = 0,04 mol

com:

100 mL de solução de Na2S de concentração 0,20 mol/L.

mol de Na2S =  0,20 x 0,1 = 0,02 mol

reação:


Hg(NO3)2 +  Na2S    →   2 NaNO3  +  HgS
1mol------------1mol
0,04mol---------x

x = 0,04 mol de NaS é o necessário para reação ocorrer, porém, observamos que misturaram ( 0,02 mol) ou seja, metade! Logo , o Na2S é o reagente limitante da reação.

sempre trabalhamos com o reagente limitante, para descobrir os produtos!

Hg(NO3)2 +  Na2S    →   2 NaNO3  +  HgS
                     1mol-----------2mol
                     0,02mol----------x

x = 0,04 mol de Na2NO3

e o volume final = 200 mL = 0,2 L

Molaridade do sal = 0,04 mol / 0,2 L = 0,1 mol /L

como esse sal libera 2 íons Na+ , logo , [Na+] = 2x 0,1 = 0,2 M

agora pra saber a [Hg2+] será o excesso do Hg(NO3)2 que não reagiu!

excesso = 0,04 - 0,02 = 0,02 mol

E volume final = 200 mL = 0,2 L

Molaridade Hg(NO3)2 = 0,02 / 0,2 = 0,1  M

resp: Letra b)