Adicionou-se 1,360 g de sulfato de cálcio a 200 mL de água, obtendo-se uma solução X. O sólido não dissolvido foi separado por filtração e, depois de seco, pesado. Quantos gramas de sulfato de cálcio são recuperados depois da filtração? Dados: Massa molar (g/mol): CaSO4 = 136; solubilidade do CaSO4 = 5.10–3 mol/L de água
Soluções para a tarefa
Resposta:
1224g de CaSO4
Explicação:
Tentarei explicar bem, já que esse tipo de questão costuma complicar em sua interpretação, ok ?
1360g em 200ml ou 0,2L (litros) de H20
MM= 136 g/ mol
S( solubilidade) = 5.10^-3 mol/L
Primeiramente é importante saber separar o que você tem.
1360g ----- X -> X = 10 mol
136g ----- 1 mol
Agora precisamos reajustar a quantidade de que vai solubilizar em relação a quantidade de água. Entenda que é 5.10^-3 para cada 1 Litro, ok ?
5.10^-3 ----- 1L
Y ----- 0,2L -> Y = 10^-3 mol/L
Agora é a parte mais importante, então preste atenção. Você encontrou 10 mols de CaSO4, mas a solubilidade lida com 1 mol para 1 litro e para que a proporção seja respeitada você terá que que dividir por 10 para que a conta dê 1, ou seja, 10mol/10 = 1 mol ou 10^-1( vamos utilizar esse valor).
você tem: 1. 10^-1
você solubiliza: 1.10^-3
então será: 1.10^-1 - 1.10^-3 = 0,099 que é, aproximadamente 0,9.
A quantidade encontrada é a parte que você conseguiu diluir então
0,9(parte diluída) . 1360( total) = 1224g de CaS04
0,1(parte corpo de fundo) . 1360( total) = 136 de CaSO4