Adicionou-se 0,50 g de magnésio metálico a uma solução diluída de HCl. Após 10 s, resta 0,40 g de magnésio sem reagir. A interação se dá pela reação: Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g)
Calcule a rapidez média dessa reação no intervalo de 10s, expressa em mil/s. Dado: Mg =24 g/mol.
Soluções para a tarefa
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Mg final da reação: 0,40 g
Mg inicio da reação = 0,50 g
Tempo ΔT = 10 S
ΔS = mol/S ??
Vm = Δ / ΔT
Vm= [ 0,40 - 0,50] / 10
Vm =[-0,1] / 10
Vm = 0,01 g/s
1 mol de Mg -------------> 24 g
x mol de Mg ------------> 0,01 g
24.x = 0,01 .1
24x = 0,01
x = 0,01 / 24
x = 0,00042 mol/s ou 4,2.10⁻⁴ mol/s
Mg inicio da reação = 0,50 g
Tempo ΔT = 10 S
ΔS = mol/S ??
Vm = Δ / ΔT
Vm= [ 0,40 - 0,50] / 10
Vm =[-0,1] / 10
Vm = 0,01 g/s
1 mol de Mg -------------> 24 g
x mol de Mg ------------> 0,01 g
24.x = 0,01 .1
24x = 0,01
x = 0,01 / 24
x = 0,00042 mol/s ou 4,2.10⁻⁴ mol/s
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