Question

Adicionaram-se três colheres de sopa açúcar (90g) á 750 ml de suco a fim de deixá-lo.

a- Qual a concentração de açúcar, em g/l no suco?

b- Sabendo que 750 ml de suco correspondem a 810 g, qual a porcentagem de suco e açúcar na mistura final?

c- O açúcar comum é composto de sacarose, um dissacarídeo com fórmula química C12H22O11. Qual a porcentagem de cada elemento químico na sacarose? Dados mc=12u,kg=1u e m0= 16u.

Answer 1

a) Usamos:  C=m/V
m=90g    V=750mL=0,75L
A concentração mássica será:
C=90/0,75=120g/L

b) Considerando que 810g é a massa de suco antes da adição do açucar, temos que a massa total da mistura FINAL será:
m(total)=m(açúcar)+m(suco)=90+810=900g

As porcentagens são calculadas por:
P(%)=100.m(componente)/m(total)

Para o suco:
suco(%)=100.810/900=90%
Para o açúcar:
açúcar(%)=100.90/900=10%

c) A fórmula da sacarose é C12H22O11
Calculamos a massa total de cada elemento químico na molécula considerando 1mol de sacarose:

Carbono (MM=12g/mol)
m(C)=12.12=144g

Hidrogênio  (MM=1g/mol)
m(H)=22.1=22g

Oxigênio (MM=16g/mol)
m(O)=11.16=176g

A massa total de 1mol de sacarose será a somas das massas de cada elemento:
m(C12H22O11)=144+22+176=342g/mol

Calculamos agora as porcentagens:
P(%)=100.m(componente)/m(total)

Carbono:
C(%)=100.144/342=42,11%

Hidrogênio:
H(%)=100.22/342=6,43%

Oxigênio:
O(%)=100.176/342=51,46%

Esses porcentagens são mássicas.

Espero ter ajudado =)