Adicionaram-se 0,20mol de CuSO4 a 1L de solução 1,20M de NH3. A concentração de íons Cu2+, em mol/L, no equilíbrio é: Dado: Kf = 5,0x1013 A) 5,0x10-7 B) 3,1x10-10 C) 1,0x10-12 D) 1,6x10-13 E) 4,5x10-15
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A adição de CuSO4 em solução de NH₃ no complexo resultará na formação íons:
A quantidade de NH3 consumida na formação do íon complexo é 4 x 0,20 mol = 0,80 mol observação : Note que 0,20 mol C u²⁺ é inicialmente presente na solução e são quatro moléculas de NH3 são necessários para formar um íon complexo com um íon C u²⁺. A concentração de NH₃ no equilíbrio é, portanto, (1,20 - 0,80) mol/L = 0,40 mol/L
Constante de complexação ( Kf ) para o calculo da concentrações de C u²⁺ :
C u²⁺(aq) + 4 NH₃(aq) ⇆ C u(NH₃)₄²⁺ (aq)
Kf = [C u(NH₃)₄²⁺ ] / [ C u²⁺ ] . [ NH₃ ]⁴
5,0.10¹³ = 0,20 / x . [0,40]⁴
5,0.10¹³ = 0,20 / x . 0,0256
5,0.10¹³ = x .7,8125
C u²⁺ =7,8125 / 5,0.10¹³
C u²⁺ = 1,56.10⁻¹³ mol/L
espero ter ajudado!
A quantidade de NH3 consumida na formação do íon complexo é 4 x 0,20 mol = 0,80 mol observação : Note que 0,20 mol C u²⁺ é inicialmente presente na solução e são quatro moléculas de NH3 são necessários para formar um íon complexo com um íon C u²⁺. A concentração de NH₃ no equilíbrio é, portanto, (1,20 - 0,80) mol/L = 0,40 mol/L
Constante de complexação ( Kf ) para o calculo da concentrações de C u²⁺ :
C u²⁺(aq) + 4 NH₃(aq) ⇆ C u(NH₃)₄²⁺ (aq)
Kf = [C u(NH₃)₄²⁺ ] / [ C u²⁺ ] . [ NH₃ ]⁴
5,0.10¹³ = 0,20 / x . [0,40]⁴
5,0.10¹³ = 0,20 / x . 0,0256
5,0.10¹³ = x .7,8125
C u²⁺ =7,8125 / 5,0.10¹³
C u²⁺ = 1,56.10⁻¹³ mol/L
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