Question

Adicionaram-se 0,20 mol de CuSO4 a 1L de solução 1,20M de NH3. A concentração de íons Cu2+, em mol/L, no equilíbrio é? Dado: Kf = 5,0x10¹³.A) 5,0x107B) 3,1x1010C) 1,0x1012D) 1,6x1013E) 4,5x1015

Answer 1

A adição de CuSO4 em solução de NH₃ no complexo resultará na formação íons:

A quantidade de NH3 consumida na formação do íon complexo é 4 x 0,20 mol =  0,80 mol  observação : Note que 0,20 mol C u²⁺ é inicialmente presente na solução e são quatro moléculas de NH3 são necessários para formar um íon complexo com um íon C u²⁺.  A concentração de NH₃ no equilíbrio é, portanto, (1,20 - 0,80) mol/L = 0,40 mol/L 

Constante de complexação ( Kf ) para o calculo da concentrações de C u²⁺ :

C u²⁺(aq) + 4 NH₃(aq) ⇆  C u(NH₃)₄²⁺ (aq)

Kf = [C u(NH₃)₄²⁺ ] / [ C u²⁺ ] . [ NH₃ ]⁴

5,0.10¹³ =  0,20 / x . [0,40]⁴

5,0.10¹³ = 0,20 / x . 0,0256

5,0.10¹³ = x .7,8125

C u²⁺ =7,8125 / 5,0.10¹³

C u²⁺ = 1,56.10⁻¹³ mol/L