Question

Adicionando-se, a 300 mL de uma solução de NaCl 0,2 mol/L, água suficiente para obter o volume de 1 L. Qual é a molaridade da solução resultante ?

Me ajuda!!!!!

Answer 1

Este exercício aborda o conteúdo de diluição de soluções. Diluir significa adicionar solvente à solução. A massa do soluto será a mesma, porém a concentração irá alterar.

• Os dados fornecidos pelo exercício são:

Volume final (Vf) = 1000 mL

Volume inicial (Vi) = 300 mL

Molaridade inicial (Mi) = 0,2 mol/L

Molaridade final (Mf) = ?

• Aplicando a fórmula da diluição:

$Mi . Vi = Mf . Vf$

$0,2x300=Mf.1000$

$Mf=\frac{60}{1000}$

$Mf=0,06mol/L$

Resposta:

A molaridade final da solução é de 0,06 mol/L.

Aprenda mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/25939565