Question

Adicionando-se 600ml de uma soluÇao 0,25g/L de hidroxido de potassio a um certo volume V de de soluÇao 1,5g/L de mesma base , obtém-se uma soluÇao 1,2g/L determine V e o volume da agua

Answer 1

Operações com soluções 2: Mistura de Soluções de Mesmo Soluto Quando misturamos soluções de mesmo soluto, obtemos uma nova solução de concentração intermediária às das soluções misturadas. Nesse caso, a quantidade total (massa ou mols) de soluto da solução final será a soma das quantidades dos solutos das soluções iniciais. Da mesma forma, o volume final será a soma dos volumes das soluções iniciais. Mistura de Soluções de Solutos Diferentes Sem Reação Química Aqui o que ocorre é uma simples diluição dos dois solutos, pois suas quantidades permanecem constantes, porém dispersa num volume maior. As concentrações finais dos dois solutos serão menores que as iniciais. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 2 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (UEL–PR) Misturam-se 200 mL de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0g/L com 300 mL de solução de mesma base com concentração 4,0g/L. A concentração final em g/L é: a) 0,5 b) 1,1 c) 2,2 d) 3,3 e) 4,4 02 (UFRJ-RJ) Misturando-se 100 mL de solução aquosa 0,1 molar de KCℓ, com 100 mL de solução aquosa 0,1 molar de MgCℓ2, as concentrações dos íons K+ , Mg2+ e Cℓ - na solução resultante serão, respectivamente: a) 0,05 M, 0,05 M e 0,1 M b) 0,04 M, 0,04 M e 0,12 M c) 0,05 M, 0,05 M e 0,2 M d) 0,1 M, 0,15 M e 0,2 M e) 0,05 M, 0,05M e 0,15M 03 (UFRN-RN) 150 mL de ácido clorídrico (HCℓ) de molaridade desconhecida são misturados a 350 mL do mesmo ácido a 2 M, dando uma solução de 2,9 M. Qual a molaridade do ácido inicial? a) 3,0 b) 4,0 c) 5,0 d) 2,37 04 (Cesgranrio-RJ) Observe a figura abaixo: O valor de x é: a) 0,100 b) 0,150 c) 0,200 d) 0,225 e) 0,450 05 (UFAM-AM) Foram misturados 200 mL de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 2 mol/L, com 500 mL de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 5,85 g/L. A concentração final será de: Dado: M(NaCℓ) = 58,5 g/mol a) 0.32 mol/L b) 0,71 mol/L c) 0,38 ol/L d) 0.64 mol/L e) 0.35 mol/L 06 No recipiente A, temos 50 mL de uma solução 1 mol/L de NaCℓ. No recipiente B, há 300 mL de uma solução que possui 117 g de NaCℓ por litro de solução. Juntou-se o conteúdo dos recipientes A e B e o volume foi completado com água até formar 1 L de solução. Determine a concentração em quantidade de matéria da solução final obtida. Dado: M(NaCℓ) = 58,5 g/mol 07 Que volume da solução aquosa de NaCℓ 0,20 M deve ser adicionado a 200 mL de solução aquosa de NaCℓ 0,15 mol/L para obtermos uma solução aquosa de NaCℓ 0,19 M? 08 (Cesgranrio-RJ) 500 mL de uma solução 1 M de H2SO4 e 1500 mL de uma outra solução 2M de H2SO4 foram misturados e o volume final completado a 2500 mL pela adição de H2O. A concentração molar da solução resultante é: a) 1,5 M b) 1,4 M c) 1,2 M d) 1,6 M e) 1,8 M Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 3 09 (UFRN