Question

Adicionando-se 4,5g de gás hidrogênio a 31,5g de gás nitrogênio, originam-se 25,5g de amônia, sobrando ainda nitrogênio que ñ reagiu.Para se obterem 85g de amônia, a quantidade de hidrogênio e de nitrogênio necessária é?

Answer 1

Olá

Primeiros vamos escrever a reação:

           1N₂ + 3H₂  -----> 2NH₃

traduzindo em gramas:

28 gramas de Nitrogênio reagem com 6 gramas de hidrogênio para formar 34 gramas de amônia.
 
A questão quer saber quantos gramas de nitrogênio e hidrogênio serão necessária para formar 85 gramas de amônia, para isso vamos fazer 2 proporções: a primeira é do Hidrogênio com a Amônia e a segunda é a do Hidrogênio com o Nitrogênio.

1º proporção Hidrogênio e Amônia

6g de H₂ -------------34g de NH₃

x g de H₂ -----------85g de NH₃

x = 510/34

x = 15 de H₂

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2º proporção entre o Hidrogênio e o nitrogênio:

6g de H₂ ---------- 28 g de N₂
15g de H₂ ---------- y g de N₂

y = 420/6

y = 70g de N₂

Conclui-se então que para produzirem 85 gramas de NH₃ serão necessário 15g de H₂ e 70g de N₂
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Dúvidas ou erro é só avisar

abraço!

Answer 2

Resposta:

5 g de H₂ e 210 g de N₂

Explicação:

1) Convertendo:

Com a massa molecular NH₃ = 17 g/mol:

17g --- 1 mol

85g -- n

n = 85g.1mol/17g

n = 5 mols de NH₃ em 85g

2) Proporção:

Com a equação balanceada 3H₂ + 1N₂ -> 2NH₃. Vê-se que 1 mol de N₂ reage com 3 mols de H₂ e produz de 2 mols de NH₃. Ou seja, a proporção é

N₂ : H₂ : NH₃ ⇒ 1 : 3 : 2

Logo, 5 mols de NH₃ requer 2,5 mols de H₂ e 7,5 mols de N₂

3) Massa necessária:

Sendo as massa moleculares H₂ = 2 g/mol e N₂ = 28 g/mol,

2,5 x 2g = 5 g de H₂

7,5 x 28g = 210 g de N₂

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