Adicionando-se 4,5g de gás hidrogênio a 31,5g de gás nitrogênio originam-se 25,5g de amônia, sobrando ainda nitrogênio que não reagiu. Para se obterem 85g de amônia (NH3), a quantidade de hidrogênio e de nitrogênio necessário serão:
(Preciso disso para amanhã!!)
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8
Reescrevendo a equação já balanceada
N2 + 3H2----->2NH3
1mol+3mols-->2mols de NH3
28g--+-6g-------->34 g de NH3
X<-----4,5
X=4,5.28÷6
X=21 g de N2, desse modo é perceptível que o H2 é o agente que limita a reação e N2 o agente em execesso, pois se fizermos a subtração do valor fornecido de 31,5 e do valor necessário 21, temos que 10,5 g de N2 não reagem.
N2 + 3H2---->2NH3
28g+6g------>34g de NH3
Z -------->85 g de NH3
Z=85.6÷34
Z=15 g de H2
N2 + 3H2---->2NH3
28g--+--6g de H2
y---->15 g de H2
Y=15.28÷6
Y=70g de N2
N2 + 3H2----->2NH3
1mol+3mols-->2mols de NH3
28g--+-6g-------->34 g de NH3
X<-----4,5
X=4,5.28÷6
X=21 g de N2, desse modo é perceptível que o H2 é o agente que limita a reação e N2 o agente em execesso, pois se fizermos a subtração do valor fornecido de 31,5 e do valor necessário 21, temos que 10,5 g de N2 não reagem.
N2 + 3H2---->2NH3
28g+6g------>34g de NH3
Z -------->85 g de NH3
Z=85.6÷34
Z=15 g de H2
N2 + 3H2---->2NH3
28g--+--6g de H2
y---->15 g de H2
Y=15.28÷6
Y=70g de N2
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