Question

adiciona-se iodeto de hidrogênio (HI) em um recipiente a 458ºC.
O HI se dissocia formando H2 e I2, como mostra a reação abaixo. Depois de estabelecido o equilíbrio a esta temperatura, a concentração molar de HI, H2 e I2 foi determinada. a concentração molar de HI obtida foi de 0,421 mol/L, enquanto a concentração molar de H2 e I2 foi de 6,04x10^-2 mol/L para ambos. calcule a constante de equilíbrio para a dissociação de HI a 458ºC. (Resp.0,0206)

Answer 1

2 HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g)   

Então :

KC = produtos / reagentes

KC = [ H₂ ] x [ I₂ ] / [ HI ]²

KC = [ 6,04x10⁻² ] x  [ 6,04x10⁻² ]  / [ 0,421 ]²

KC = [ 0,00364816 ] [ 0,177241 ]

KC≈ 0,0206

Answer 2

Resposta:

2,06 x 10^-2    OU    0,0206

Explicação:

CORRIGIDA NO AVA