(adaptado PEIES – UFSM -2007) Sal de cozinha: mocinho ou bandido? Os íons Na+, K+ e Cl– são essenciais para o balanceamento eletrolítico nos fluidos corporais, tendo importância no balanceamento ácido-básico e na transmissão de impulsos nervosos. Esses íons podem ser facilmente incorporados ao nosso organismo pela ingestão de sal de cozinha e também de alimentos processados. O excesso desses íons é prejudicial e pode ocasionar aumento da pressão arterial e desencadear doenças graves. Estudos alertam que, devido à presença de iodo no sal, o excesso afeta o sistema imunológico, podendo atacar as células da tireóide, o que ocasiona falência desse órgão. Por isso, numa entrevista à revista Cláudia, a Dra. Rosalinda Camargo, do Hospital das Clínicas de São Paulo, deu a dica: .Para prevenir, consuma no máximo 10 g de sal por dia, o equivalente a 2 colheres de chá, e esqueça os salgadinhos e enlatados.. Em relação ao sódio, potássio e cloro citados no texto, é correto afrimar: a) o átomo de potássio possui menor eletropositividade que o átomo de sódio. b) a energia de ionização do átomo de cloro é menor que a do átomo sódio. c) a afinidade eletrônica do átomo de sódio é menor que a do átomo de cloro. d) o átomo de sódio possui raio atômico menor que o do átomo de cloro. e) é necessária muito menor energia para remover um elétron de um átomo de potássio que de um átomo de sódio.
Soluções para a tarefa
Olá. Vamos avaliar a localização dos átomos na tabela periódica:
- O átomo de cloro está na família 6 A, no 3º período.
- O átomo de potássio está na família 1 A, no 4º período.
- O átomo de sódio está na família 1 A, no 3º período.
Agora vamos avaliar as alternativas:
a) FALSA: a eletropositividade cresce à medida que aumentamos o número de períodos, e cresce à medida que diminuímos o número atômico quando os átomos estão no mesmo período. Como o átomo de potássio está no período 4, sua eletropositividade é maior.
b) FALSA: a energia de ionização cresce à medida que diminuímos os períodos, e cresce à medida que aumentamos o número atômico quando os átomos estão no mesmo período. Os átomos cloro e sódio estão no mesmo período, porém o número atômico do cloro é maior, e portanto sua energia de ionização é maior.
c) VERDADEIRA: a afinidade eletrônica se comporta da mesma maneira que a energia de ionização citada anteriormente. Portanto, a afinidade eletrônica do átomo de sódio é menor que a do cloro.
d) FALSA: o raio atômico cresce à medida que aumentamos o número de períodos, e cresce à medida que diminuímos o número atômico quando os átomos estão no mesmo período. Os átomos estão no mesmo período, mas o número atômico de sódio é menor, portanto seu raio é maior.
e) FALSA: a eletropositividade é a facilidade que um átomo tem de perder elétrons. Assim, de acordo com o item a, o potássio precisa de menos energia que o sódio para perder elétrons.
Espero ter ajudado ;)
Resposta: alternativa C
Explicação: tá certo glr, confia