Question

(Adaptada) Em um dia de inverno, à temperatura de – 7 ºC, colocou-se uma amostra de ar, à pressão de 1,2 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 70ºC, que pressão ela apresentará? *
a) 1,73 atm
b) 1,27 atm
c) 2 atm
d) 0,5 atm
e) 1,54 atm

Answer 1

Resposta:e) 1,54 atm

Explicação:

T1=-7°C+273--->266°K,P1=1,2 atm,T2=70°C+273--->343°K,P2=?

   Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica

   P1/T1=P2/T2

   1,2/266=P2/343

   266.P2=1,2.343

   266.P2=411,6

   P2=411,6/266

   P2=1,54 atm ou 1,55 atm

Answer 2

Resposta:

letra E

Explicação:

pressão e temperatura são diretamente proporcionais: se uma aumenta, a outra também aumenta.

Convertendo as temperaturas da escala Celsius para a temperatura termodinâmica:

temperatura em kelvin = temperatura em ºC + 273

Ti = -7 + 273 = 266 K

Tf = 70 + 273 = 343 K

Ti: temperatura inicial

Tf: temperatura final

em um processo a volume constante ou isocórico, supondo que o ar possa ser tratado como um gás ideal:

pi/Ti = pf/Tf

1,2 atm/266 K = pf/343 K

pf = 343 × (1,2 atm/266 K)

pf = 1,54 atm

pi: pressão inicial

pf: pressão final