Question

Acrescentar 200 ml de solvente puro a uma solução saturada

Answer 1

Vamos considerar que a SOLUÇÃO SATURADA é uma mistura de 2 substâncias, Água e Cloreto de Sódio (NaCl). Geralmente nós consideramos que o SOLVENTE é a água, porque ela está em maior quantidade do que o SOLUTO, que é o Cloreto de Sódio (NaCl).

Uma solução satura de Cloreto de Sódio em Água tem:
36 g de Cloreto de Sódio (NaCl) misturados em 100 g de Água, que é equivalente a 100 mL de Água. Ou seja, 100 mL de Água PODEM DISSOLVER NO MÁXIMO 36 g de NaCl.

Se eu aumentar a quantidade de solvente, ou seja, se aumentar a quantidade de água, então teremos:
$36g \ NaCl \longrightarrow 100mL \ {Água} \\ x g \ NaCl \longrightarrow 300 mL \ {Água}$
$x = \frac{36g * 200 mL}{100mL} = 108 g$

Isso siginifica que: SE VOCÊ AUMENTAR A QUANTIDADE DE SOLVENTE, PODERÁ TAMBÉM AUMENTAR A QUANTIDADE DE SOLUTO, PORQUE A SOLUÇÃO FICARÁ INSATURADA.

A SOLUÇÃO INSATURADA é aquela em que a quantidade de SOLUTO é MENOR do que a QUANTIDADE MÁXIMA DE SOLUTO PERMITIDA POR UM SOLVENTE.
Como no exemplo acima, o máximo de NaCl que a Água consegue solubilizar é 36g, acima disso, o NaCl começará a precipitar (não será solubilizado).

Obs.: Essa quantidade de soluto que pode ser solubilizado é determinado por meio de experimentos em laboratório. Os exercícios geralmente informarão qual a quantidade máxima de Soluto que pode ser solubilizado em um Solvente.