Question

Acrescentam-se a 10 ml de solução 3M de H2SO4 mais 0,245g do mesmo ácido e água, completando-se o volume para 65ml. A solução resultante será: Dados: H=1, S=32, O=16)
a) 1M
b) 3N
c) 2M
d) 2N
e) 0,5M

OBS: Por favor, me ajudem. E se puderem expliquem a resposta, será letra E.

Answer 1

H₂SO₄

H₂ = 2*1 = 2 g
S = 32*1 = 32 g
O₄ = 16*4 = 64 g

H₂SO₄ = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol

________________

A concentração molar do H₂SO₄:

M = n₁/v

M (massa molar) = 3 mol/L
n₁ = ?
v (volume) = 10 ml = 0,01 L

M = n₁/v
n₁ = M*v
n₁ = 3*0,01
n₁ = 0,03 mol
________________

A solução resultante:

M = n₁ + m₂/Δv

M (massa molar) = ?
n₁ (número de mol) = 0,03 mols
m₂ (massa do soluto 2) = 0,245 g
Δv (volume final - volume inicial) = 65 - 10 = 55 ml = 0,55 L

M = n₁ + m₂/Δv
M = (0,03 + 0,245)/0,55
M = 0,275/0,55
M = 0,5 mol/L
________________

Portanto, a solução resultante é 0,5 M.