Question

Acredita-se na teoria que a água surgiu depois que a temperatura elevada no interior da Terra extraiu átomos de oxigênio e hidrogênio das rochas. As moléculas de água foram levadas à superfície pela lava e liberadas como vapor d'água, formando grandes nuvens. Conhecendo-se a reação de formação da água e o gráfico representativo do caminho da reação, é correto afirmar que:

A A velocidade de decomposição de O2(g) é o dobro da velocidade de formação de H2O(g).

B A reação de formação da água é endotérmica.

C A adição de um catalisador aumenta a velocidade de formação da água pois diminui a entalpia de reação.

D A velocidade de decomposição de H2(g) é metade da velocidade de decomposição de O2(g).

E Quanto maior a frequência de colisões efetivas entre as moléculas de H2 e O2 maior a velocidade da reação.

Answer 1

Irei explicar alternativa por alternativa.

a) A velocidade de decomposição de O2(g) é o dobro da velocidade de formação de H2O(g) - INCORRETA. Pela reação mostrada, pode-se observar que, para cada mol de O2 decomposto, são formados 2 mols de H2O, o que significa que a velocidade de decomposição do O2 não é o dobro, e sim a metade, da de formação de H2O.

b) A reação de formação da água é endotérmica - INCORRETA. A reação é exotérmica, como pode ser visto no gráfico, com a perda de energia depois da reação.

c) A adição de um catalisador aumenta a velocidade de formação da água pois diminui a entalpia de reação. - INCORRETA. A adição de um catalisador aumenta sim a velocidade de uma reação, mas não porque diminui a entalpia (quantidade de energia contida na reação), mas sim porque diminui a energia de ativação da reação.

d) A velocidade de decomposição de H2(g) é metade da velocidade de decomposição de O2(g). - INCORRETA. A velocidade de decomposição de H2 é o dobro da velocidade de decomposição de O2, já que para cada 1 mol de O2, são utilizados 2 mols de H2.

e) Quanto maior a frequência de colisões efetivas entre as moléculas de H2 e O2 maior a velocidade da reação. - CORRETA. Pois quanto maior a superfície de contato entre os reagentes, mais rápido ocorrerá a formação do produto, então uma maior frequência de colisões efetivas entre as moléculas de H2 e O2 provocam uma maior rapidez na reação.

Resposta: Alternativa E.