Acompanhe a reação da queima de glicose na respiração: C6h1206+602..........6CO2+6H2O. 1(um) mol de glicose pesa 180 gramas, e estequiometricamente produz 6 mols de CO2. Sabemos que 1 mol de qualquer gás nas CNTP, ocupa 22,4 litros. Analiticamente, 1 mol de glicose (combustível preferencial da célula) então, produz 6CO2X22,4L=134,4 litros. Supondo que numa queima voce observe que foram gerados 26,88 litros de CO2. Quantos mols de glicose foram queimados. É imprescindível mostrar os cálculos.
Soluções para a tarefa
Os mols de glicose queimados para a geração de 26,88 L de CO2 foram 0,2 mols de glicose.
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química.
O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.
A partir da descrição da reação:
C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
Os mols de glicose queimados para a geração de 26,88 L de CO2 foram:
1 mol na CNTP ----------- 22,4 L
1 mol glicose ------------- 134,4 L de CO2
x --------------------- 26,88 L de CO2
134,4x = 26,88
x = 0,2 mols de glicose