Question

Ácidos e bases inorgânicas são, geralmente, eletrólitos fortes que se dissociam completamente em meio aquoso, formando íons. Para esses compostos, não há uma constante de equilíbrio estabelecida, uma vez

que os reagentes se transformam quase que totalmente em produtos. Já para ácidos e bases fracas, que pouco se dissociam, é possível estabelecer uma constante de equilíbrio (constante de ionização) representada por Ka.

Devido aos valores de Ka serem expressos em potências negativas de 10 por serem muito pequenos, preconizou-se a utilização do cologaritmo de Ka, denominado pKa. Qual das seguintes substâncias é mais ácida, considerando seus valores de pKa?


Escolha uma:
a. R −COOH pKa = 3,2
b. R- NH3 pKa = 9,5
c. NH3 pKa = 9,26
d. H3CCOOH pKa = 4,7
e. CH3COOH pKa = 4,8

Answer 1

O ácido mais forte é o R−COOH (Alternativa A).

A constante de ionização representa o quanto do ácido que se dissocia no meio aquoso, ou seja, quanto maior a dissociação desse ácido, maior será o seu Ka e dessa forma, maior a força do ácido.

Porém, o pKa é o logaritmo da constante de ionização, assim, sua relação será inversa, ou seja, quanto maior o Ka, menor o pKa e mais forte é o ácido.

Dessa forma, o ácido mais forte é o R−COOH, cujo pKa é 3,2 e Ka = 6,31 x 10⁻⁴.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

LETRA . A CORRIGIDO PELO AVA

Explicação: