Question

Ácido Sulfúrico (H2SO4) reage com calcário (CaCO3) para formar gesso, água e gás
carbônico de acordo com a seguinte reação:

H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2

Qual a massa de gesso (CaSO4), em gramas, que pode ser formada a partir da reação de 400 gramas de calcário e 50 g de ácido sulfúrico? Qual o reagente limitante e qual a massa do reagente em excesso? Dados: CaCO3 = 100 u; CaSO4 = 136 u

Answer 1

Resposta:

CaCO3 = Excesso, H2SO4 = Limitante, CaSO4 = 69,38g

Explicação:

Olá !!

Massa do Ácido

H2SO4 = 98g/mol

H = 1g

S = 32g

O = 16g

2 . 1g = 2g

1 . 32g = 32g

4 . 16g = 64g

Equação já está balanceada temos os seguinte comparativos (CaCO3) massa e (H2SO4) massa, comparando com (CaSO4).

Após os comparativo vamos achar que é o nosso limitante e o nosso excesso, pois o cálculo para achar a massa de CaSO4 tem que ser com base no limitante.

100g de CaCO3 —— 98g de H2SO4

400g de CaCO3 —— x

X = 392g de H2SO4

98g de H2SO4 —- 100g de CaCO3

50g de H2SO4 —- y

Y = 51g de CaCO3

Análise dos dados que eu preciso para reagir:

H2SO4 = 392g

CaCO3 = 51g

No enunciado temos 400g de CaCO3 logo ele é nosso excesso pois para reagir com 50g do ácido eu preciso de 51g do calcário.

CaCO3 = Excesso

H2SO4 = Limitante

Cálculo da massa do (CaSO4) com base no limitante:

98g de H2SO4 —— 136g de CaSO4

50g de H2SO4 —— Z

Z = 69,38g de CaSO4