Question

Acido muriático ou ácido clorídrico comercial (HCl) é bastante utilizado na limpeza pesada de pisos para remoção de resíduos de cimento, por exemplo. Na determinação da acidez dessa solução, foram gastos 50 ml de uma solução de Ba(OH)2 de concentração 0,1 mol/L, para neutralizar totalmente o H+ presente em 1L deste produto de limpeza. Com base nesse resultado, pode-se afirmar que o pH do ácido muriático é igual a:

Answer 1

Resposta:

O pH do ácido muriático será igual a 2.

Explicação:

O Primeiro passo será encontrar a concentração de Ácido Clorídrico, utilizando a reação para mistura de soluções, onde M irá representar a molaridade (concentração molar) e V irá representar o volume que deverá ser em litros:

M1 . V1 = M2 . V2

0,4 . 0,025 = M2 . 1

M2 = 0,01 / 1

M2 = 0,01 mol/L

Então a concentração do ácido é de 0,01 mol/L, considerando que essa seja a concentração de íons H+, então podemos utilizar a fórmula do pH para encontrar o resultado:

pH = -log [H+]

pH = -log [0,01]

pH = 2

texto tirado do

brainly.com.br/tarefa/23366117