Question

Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2 a reação é:
Ca3(PO4)2 (s) + 3 H2SO4 3 CaSO4 (s) + 2 H3PO4
Qual a massa, em g, de H3PO4 que pode ser produzida pela reação de 9 mols de H2SO4?

Answer 1

Resposta:

m(H₃PO₄) = 1176 g

Explicação:

Dados

MM(H₃PO₄): 3*1 + 31 + 4*16= 98 u= 98 g/mol ==> mol= 98 g

Reação balanceada que ocorre

Ca₃(PO₄)₂(s) + 3 H₂SO₄ → CaSO₄(s) + 2 H₃PO₄

- pela estequiometria da equação química vemos que 3 mol de H₂SO₄ produz 2 mol de H₃PO₄ (razão 3:2), assim:

Regra de três

    3 mol         =      2 mol

3 mol(H₂SO₄) ---- 2 * 98 g(H₃PO₄)

9 mol(H₂SO₄) ----    m

m= 2 * 98 g * 9 mol ÷ 3 mol

m(H₃PO₄) = 1176 g