Question

acido fosforico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. a reação não balanceada é
Ca3(PO4)2 (s) + H2SO4 (aq) ------> CaSO4 (s) +H3PO4 (aq)

dados as massas molares: H=1 ; O=16; S=32; P=31; Ca=40

A) Faça o correto balanceamento da equação:

B) Calcule a massa molar de cada reagente e de cada produto:

C) Calcule o número de moléculas existentes em 588g de ácido sulfúrico (H2SO4):

D) Qual a massa de 5 mols de ácido fosfórico (H3PO4) ?

pfvvvvv ajudemmmm-meee​

Answer 1

Resposta:

Vou pesquisar sobre e te trago a resposta.