Question

Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2 a reação é:
Ca3(PO4)2 (s) + 3 H2SO4 (aq) 3 CaSO4 (s) + 2 H3PO4 (aq)

Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4? Dados: MM (em g/mol): H = 1; O = 16; S = 32; P = 31; Ca = 40.

a) 2107 mol.
b) 1361 mol.
c) 95,4 mol.
d) 954,3 mol.
e) 620 mol.

Answer 1

H2SO4 = 2+32+4x16 = 98g/mol

passando kg pra g

200kg = 200000g

98g-----1mol
200000------ n
n=2040,8 mol H2SO4

pela proporção da equação:
3mol H2SO4 ---- 2 mol H3PO4
2040,8 mol H2SO4 ---- x
x= 1360,5 mol de H3PO4 letra B

Answer 2

Olá!

Dados:

Massa Molar do $H_{2} SO_{4}$  

H = 2*1 = 2

S = 1*32 = 32

O = 4*16 = 64

--------------------

MM $H_{2} SO_{4}$ = 98 g/mol

Qual o nº de mols a partir da reação com 200 kg (200000g) de $H_{2}SO_{4}$ ? 

nº de mols ......... Massa Molar(g)

1 ________________ 98g

x ________________200000g

98*x = 1*200000

98x = 200000

$x = \dfrac{200000}{98}$

x ≈ 2040.81 mols em  $H_{2}SO_{4}$

Massa Molar do $H_{3}PO_{4}$

H = 3*1 = 3

P = 1*31 = 31

O = 4*16 = 64

--------------------

MM $H_{3}PO_{4}$ = 98 g/mol

Agora, qual a quantidade de mols de $H_{3}PO_{4}$ produzidos a partir da reação com 200 kg de H2SO4, sabendo que:

$Ca_{3} ( PO_{4})2(s) + 3 H_{2}SO_{4}(aq) \Longrightarrow 3Ca SO_{4} (s) + 2 H_{3}PO_{4} (aq)$

Notemos que, pelo cálculo estequiométrico:

$3H_{2}SO_{4} (aq) \Longrightarrow 2H_{3}PO_{4} (aq)$

Sabendo que a MM do  = 3*98 = 294 g/mol

Sabendo que a MM do  = 2*98 = 196 g/mol

Então:

$3H_{2} SO_{4} (aq) \Longrightarrow 2H_{3} PO_{4} (aq)$

294 ____________196

2040.81 _________ x

Faz-se a regra de três

294*x ≈ 2040.81*196

294x ≈ 399998.76

$x \approx \dfrac{399998.76}{294}$

$x = 1360.54 \to \boxed{\boxed{x \approx 1361}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Resposta: b) 1361

A quantidade de mols de $H_{3} PO_{4}$ produzidos a partir da reação com 200 kg de $H_{2} SO_{4}$ é de 1361 mols

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Espero ter ajudado, saudações, DexteR! =)