Question

Ácido fosfórico impuro para uso em preparação de fertilizantes é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. A reação é: Ca3(PO4)2(s) + 3H2SO4(aq) -->; 3CaSO4(s) + 2H3PO4(aq) a) Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4? b) Determine a massa de sulfato de cálcio que é produzida como subproduto da reação de 200 mols de Ca3 (PO4)2?

Answer 1

a) 
Ca3(PO4)2(s) + 3H2SO4(aq) -->; 3CaSO4(s) + 2H3PO4(aq)
 ------------------------ (3x98)294g -------------------------> (2x98)196g
------------------------ 200x10^3g-------------------------> x
x = 133,3 x10^3g de H3PO4

Agora calcular isso em mol
1 mol de H3PO4 --------> 98g
y mol de H3PO4 ----------> 133,3 x10^3 g
y = 1,36x10^3 = 1360 mols

b)
Ca3(PO4)2(s) + 3H2SO4(aq) -->; 3CaSO4(s) + 2H3PO4(aq)
1 mols ------------------------------------> 3 mols
200 mols ----------------------------------> w mols
w = 600 mols

1 mol de CaSO4 --------> 136,14g
600 mols de CaSO4 ---- z
z = 81684 g de CaSO4 produzido