Acidentes envolvendo transporte de produtos químicos são comuns. Em geral, o produto químico transportado vaza, podendo causar sérios danos às pessoas e ao meio ambiente. Nesse tipo de acidente, o produto químico envolvido deve ser "neutralizado" o mais rápido possível. Considere que um caminhão transportando 20 toneladas de ácido sulfúrico tombe e que ocorre vazamento de metade de sua carga, e que seja utilizado para neutralizar o ácido cal virgem (CaO). Qual a massa de cal necessária para neutralizar todo o ácido que vazou?
(Equação da reação: CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O
Dados: Ca = 40; O = 16; S = 32 e H = 1)
Soluções para a tarefa
Serao necessarias 5,71 toneladas de Cal Virgem ou CaO para neutralizar 10 toneladas do acido sulfurico.
Vejamos como resolver esse exercicio:
Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico:
Dados iniciais:
- O problema diz que e preciso neutralizar a metade de 20 toneladas de H₂SO₄, ou seja, 10 toneladas (10.000 Kg ou 10 x 10⁶g) do acido;
- E preciso calcular quantas toneladas de CaO (cal virgem) serao necessarias.
- 1 mol de CaO neutraliza 1 mol de acido sulfurico de acordo com a reacao descrita no enunciado.
Portanto, temos:
1 mol de CaO = 40 + 16 = 56g/mol
1 mol de H₂SO₄ = 2 + 32 + (4x16) = 98 g/mol
Por regra de tres:
56g - 98 g
x - 10 x 10⁶ g
98x = 56.(10 . 10⁶)
x = (560 . 10⁶)/98
x = 5,71 x 10⁶ g de CaO = 5,71 Toneladas de CaO.
Portanto serao necessarias 5,71 toneladas de Cal Virgem ou CaO para neutralizar 10 toneladas do acido sulfurico.