Question

Ache a variação de entalpia(∆H) das seguintes reações:
a)3 O 2(g) → 2 O 3(g) ∆H = ?
O 2 = -56Kj
O 3 = +120Kj
b)1 C (grafita) + 1 O 2(g) → 1 CO 2(g) ∆H = ?
C (grafita) = 12,5 Kj
O 2 = -6,5 Kj
CO 2 = 29Kj
c)1 C 2 H 4(g) + 3 O 2(g) → 2 CO 2(g) + 2H 2 O (l) ∆H = ?
C 2 H 4 = 35Kj
O 2 = -54Kj
CO 2 = -89Kj
H 2 O = 10Kj
d) 1 C 3 H 6(g) + 1 H 2(g) → 1 C 3 HO 8(g) ∆H = ?
C 3 H 6 = 90Kj
H 2 = - 74Kj
C 3 HO 8 = 52Kj
e) CH 4(g) + 2 O 2(g) → CO 2(g) + H 2 O (l) ∆H = ?
CH 4 =105Kj
O 2 = -82Kj
CO 2 = -24Kj
H 2 O= 91KJ

Answer 1

Resposta:

01- LIGUE CADA OBJETO À SUA POTÊNCIA CONSUMIDA

Answer 2

Resposta:

∆H = ∑H produtos - ∑H reagentes.

Reagentes → Produtos

a) ∆H = (2*(120)) - (3*(-56)) = 240 + 168

∆H = 408 kJ/mol

b) ∆H = (29) - (12,5 + (-6,5)) = 29 - 6

∆H = 23 kJ/mol

c) ∆H = (2*(-89) + 2*(10)) - (35 + 3*(-54)) = -158 + 127

∆H = -31 kJ/mol

d) ∆H = (52) - (90 + (-74)) = 52 - 16

∆H = 36 kJ/mol

e) ∆H = (-24 + 91) - (105 + 2*(-82)) = 67 + 59

∆H = 126 kJ/mol