ache A e Z
ca+2
A= ?
Z= ?
N= 20
E= 18
Soluções para a tarefa
Resposta:
A = 40
Z = 20
Explicação:
Z = número atômico, é a quantidade de prótons que um átomo possui. Em um átomo neutro, o número de prótons é o mesmo de elétrons, porém, no caso do íon Ca²+, não é igual, visto que íons não são átomos neutros. Este íon tem uma carga positiva de número 2, isso significa que ele perdeu dois elétrons, assim o número de prótons vai ser o número de elétrons dese íon (18) + a quantidade de elétrons que ele perdeu (2).
Z = p = (e + 2) = (18 + 2) = 20
precisa somar +2 porque é a quantidade de elétrons que falta para o íon Ca²+ se tornar um átomo neutro (Ca), nesse estado o número de elétrons será igual ao número de prótons, que será igual ao número atômico (Z).
A = número de massa, é a soma do número de prótons + número de nêutrons (20). Como já sabemos que o número de prótons é definido como Z, temos então que A = (Z + n), assim A = (20 + 20) = 40.