(Acafe-SC) Um técnico preparou 420g de uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3, dissolvido em água) em um béquer a uma temperatura de 60ºC. Depois deixou a solução esfriar até uma temperatura de 40ºC, verificando a presença de um precipitado. A massa aproximada desse precipitado é:
a) 100g
b) 60g
c) 50g
d) 320g
Soluções para a tarefa
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Conforme o gráfico, a 60ºC a solubilidade do KNO3 é de 110g para cada 100g de H2O.
e a 40ºC essa solubilidade cai para 60g por 100g de H2O.
Uma solução saturada está com a máxima quantidade possível de ser dissolvida naquela temperatura.
Sendo assim, a 60ºC em 420g de solução saturada, considerando a solubilidade de 110g/100g de água, 220g são de KNO3 e 200g são de água.
A 40ºC, como a solubilidade é 60g/100g de H2O. Então na massa de 200g de água, o máximo que pode ser diluído é 60g*2 = 120g de KNO3.
Assim, a massa de precipitado é:
220g (massa contida na solução) - 120g (máximo que pode ser dissolvido) = 100g
Resposta: A
e a 40ºC essa solubilidade cai para 60g por 100g de H2O.
Uma solução saturada está com a máxima quantidade possível de ser dissolvida naquela temperatura.
Sendo assim, a 60ºC em 420g de solução saturada, considerando a solubilidade de 110g/100g de água, 220g são de KNO3 e 200g são de água.
A 40ºC, como a solubilidade é 60g/100g de H2O. Então na massa de 200g de água, o máximo que pode ser diluído é 60g*2 = 120g de KNO3.
Assim, a massa de precipitado é:
220g (massa contida na solução) - 120g (máximo que pode ser dissolvido) = 100g
Resposta: A
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letra A
Explicação:
pai ta on
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