Question

(ACAFE - adaptada) Qual o volume de gás cloro produzido pela reação entre 174 g de MnO2 com excesso de ácido clorídrico, sob temperatura de 27 ºC e 1 atm?
HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O (reação química não balanceada)
(Dado: Considere que todos os reagentes são puros e que a reação química ocorra com rendimento de 100%. Considere um comportamento ideal para o gás cloro.
R: 0,082 atm.L.mol-1.K-1. Massa molar do MnO2 = 87 g/mol.)
Escolha uma:
a. 12,3 L
b. 18,4 L
c. 24,6 L
d. 49,2 L
e. 14,8 L

Answer 1

Usando a equação: P.V=nRT temos: P= pressão ; n = número de mols; R = constate; T= temperatura. Então vamos lá: primeiro vamos retirar os dados: P= 1 atm; V? n= na questão não dá o valor mas podemos obter dividindo a massa pela massa molar do composto. então: 174/87= 2 mols. R= 0,082 ; T= 27°= 300 k
Agora é só aplicar na fórmula: 1.V= 2×0,082×300
O 1 que tá multiplicando passa dividindo, sendo assim o V que é o que queremos saber fica isolado. Resolvendo as contas: 2×0,082×300 = 49,2 L.
Resposta letra D.