Question

(ACAFE - adaada) Qual o volume de gás cloro produzido pela reação entre 174 g de MnO2 com excesso de ácido clorídrico, sob temperatura de 27 ºC e 1 atm?




HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O (reação química não balanceada)




(Dado: Considere que todos os reagentes são puros e que a reação química ocorra com rendimento de 100%. Considere um comportamento ideal para o gás cloro.

R: 0,082 atm.L.mol-1.K-1. Massa molar do MnO2 = 87 g/mol.)


Escolha uma:

a. 12,3 L

b. 18,4 L

c. 24,6 L

d. 49,2 L

e. 14,8 L

Answer 1

Lembrando que o número de átomos dos reagentes tem que ser igual ao número de átomos dos produtos.

Exemplo: se tem 4 átomos de cloro saindo tem que ter 4 átomos de cloro entrando.

Equação balanceada:

4HCl + MnO₂ ----------> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Essa reação não deponde do excesso do ácido clorídrico, por isso para os cálculos só será usado o (MnO₂).

Como pela equação balanceada quando se forma 1 mol de (MnO₂) produz 1 mol de gás cloro, basta descobrir quantos mol tem de (MnO₂) para descobrir o volume de gás cloro.

87 gramas de MnO₂ -------------- 1 mol

174 gramas de MnO₂ ------------- y mol's

y = 2 mol's de MnO₂

já que foi utilizado 2 mol's de MnO₂, pela equação balanceada será produzido 2 mol's de gás cloro, sabendo disso tem uma fórmula para descobrir o volume.

P x V = η x R x T

1 X V = 2 X 0,082 X 300

V = 49,2 Litros de gás cloro.

onde:

V = Volume

R = é a constante universal dos gases

N = número de mol's

T = Temperatura em Kelvin onde 27 °C = 300 K

P = Pressão em atm

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