Question

Acafe 2022 sob condições apropriadas a sintese do benzeno pode ser obtida a partir do acetileno

Answer 1

Alternativa D. O valor da energia liberada na síntese do benzeno será igual a  – 1570 kJ.

Enunciado completo da questão:

                                   $3C_2H_2(g) \to C_6H_6(l)$

A sintese do benzeno pode ser obtida a partir do acetileno. Baseado nos conceitos químicos e nas informações fornecidas assinale a alternativa que contém o valor da energia absorvida ou liberada na síntese de 195g de benzeno a partir do acetileno.

A. – 1968 kJ

B. – 628 kJ

C. + 628 kJ

D. – 1570 kJ

Variação de entalpia

Usando as semirreações dadas (anexada em imagens), podemos encontrar a variação de entalpia da reação global, que será necessária para localizar a energia da síntese.

Quando a energia é absorvida, o seu resultado será positivo por se tratar de uma reação endotérmica.Quando a energia é liberada o resultado será negativo por se tratar deuma reação exotérmica.

As semirreações para achar a entapia da reação global será:

      $6CO_2(g) + 3H_2O(l) \to C_6H_6(l) + \frac{15}{2} O_2(g) \ \ \Delta H = + 3266 kJ/mol\\3C_2H_2(g) + \frac{15}{2} O_2(g) \to 6CO_2(g) + 3H_2O(l) \ \Delta H = - 3894 kJ/mol\\-------------------------------\\3C_2H_2(g) \to C_6H_6(l) \ \ \Delta H = - 628 kJ/mol$

Descobrimos que 1mol de benzeno, libera -628 kJ de energia, o número de mols (n) para 195 gramas de benzeno pode ser dado pela razão da massa (m) sobre a sua massa molar(MM) a seguir:

                        $n = \frac{m}{MM} = \frac{195g}{78g/mol} = 2,5 \ mol \ de \ C_6H_6(l)$

Por regra de três a energia liberada será de:

                                       $1 mol \to - 628 kJ\\2,5 mol \to x \\x = - 1570 kJ$

Estude mais sobre variação de energia aqui:

https://brainly.com.br/tarefa/51826868

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