Question

Abaixo temos quatro átomos neutros, que possuem em seu núcleo os

respectivos números de prótons e nêutrons (partículas nucleares);

Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons

Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons

Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons

Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons

Pode-se concluir que:

a) os átomos III e IV são isóbaros;

b) os átomos II e III são isoeletrônicos;

c) os átomos II e IV são isótopos;

d) os átomos I e II pertencem são isótopos

e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.​

Answer 1

Resposta:

Letra e)

Explicação:

Z = P = E  (elemento no estado fundamental)

Isótopo - mesmo número de prótons, diferente número de massa.

Isótono - mesmo número de nêutrons, diferente número atômico e de massa, diferentes números atômicos.

Isóbaro - mesmo número de massa, diferentes números atômicos.

Lembrando que A = P + N

então:

a) O átomo III tem massa igual a 39 e o IV massa igual a 40.    (Falsa)

b) O átomo II tem número prótons igual a 19 logo o número de elétrons também é 19 e o átomo III tem número de prótons  igual a 20 logo o número de elétrons também é igual a 20.

(Falsa)

c) O átomo II possui número de prótons igual a 19 e o átomo IV possui número de prótons igual a 20.

(Falsa)

d) O átomo I possui número de prótons igual a 18 e o átomo II possui número de prótons igual a 19.

(Falsa)

e) A soma do número de prótons e de nêutrons do átomo II  é igual a A = 19 + 20 = 39 e a soma do número de prótons e de nêutrons do átomo III é igual a A = 20 + 19 = 39 então suas massas são iguais.  

Por isso é a letra e a afirmativa verdadeira. ok