Question

Abaixo estão mostradas duas reações em fase gasosa, com suas respectivas constantes de equilíbrio.



CO (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) K = 0,23

CH4 (g) + H2O (g) → CO (g) + 3 H2 (g) K = 0,20



Pode-se concluir que, nessas mesmas condições, a constante de equilíbrio para a reação



CH4 (g) + 2H2O (g) → CO2 (g) + 4 H2 (g)

é:

Answer 1

Repare que a reação dada

CH4 + 2H2O ---> CO2 + 4H2

É a soma de ambas as reações anteriores. Obtêm- se esse resultado somando e "cortando" as substâncias iguais em lados opostos (reagente/ produto). Nesse caso, não é preciso inverter nem ajustar os coeficientes estequiométricos de nenhuma reação.

Para obter o valor de Kc, basta calcular o produto entre os valores de Kc das reações somadas

Kc=Kc1*Kc2

Kc=0.23*0.2

Kc=0.046

Answer 2

Podemos afirmar que  a constante de equilíbrio para a reação é equivalente a 0.046.

Observando a reação dada,

CH4 (g) + 2H2O (g) → CO2 (g) + 4 H2 (g)

podemos tirar as seguintes conclusões:

• Essa reação resulta da soma de ambas as reações anteriores.
• tal resultado foi obtido eliminando as substâncias iguais em lados opostos (reagente/ produto).
• não foi necessário inverter e nem ajustar os coeficientes estequiométricos em nenhuma das reação.

Observe que o valor de Kc, é calculado por meio do produto entre os valores de Kc das reações somadas, sendo assim, teremos que:

Kc= Kc1*Kc2

Kc= 0.23*0.2

Kc= 0.046

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