Question

Abaixo é apresentada uma reação química em equilíbrio:

2no(g) + O2(g)---> <---- 2no2(g)1 +delta H<O

Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da formação de dióxido de nitrogênio, deve-se:

a) diminuir a pressão e a temperatura

b) aumentar a pressão e a temperatura

c) aumentar a pressão e diminuir a temperatura

d) aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO e O2

e) aumentar a temperatura e as concentrações de NO e O2​

Answer 1

Resposta: Letra C

Explicação: Letra c). Como o ΔH da reação é menor que zero, a reação direta é exotérmica e a inversa é endotérmica. Assim, como se deseja aumentar a formação do NO2, que está à direita, devemos deslocar o equilíbrio para o seu lado, o que é conseguido de acordo com as seguintes hipóteses:

diminuindo a temperatura;

aumentando as concentrações de NO ou O2 (como eles estão à esquerda, aumentando-os, deslocamos o equilíbrio para a direita);

Aumentando a pressão, pois deslocamos para o lado de menor volume (que é o da direita por ter apenas 2 mols ou 2 volumes).

Answer 2

Para produzir mais NO₂, o ideal é aumentar a pressão e diminuir a pressão (Alternativa C).

Segundo o Principio de Le Chetelier temos que um equilíbrio se desloca no sentido contrário da perturbação a fim de restabelecer o equilíbrio.

Nesse caso temos um equilíbrio com 4 mols de gás no lado dos reagentes e 2 mols de gás no lado do produto. Assim, ao diminuirmos a pressão iremos favorecer a reação inversa.

É um tipo de reação exotérmica, assim, se diminuirmos a temperatura, favorecemos a reação direta e a produção de NO₂.

Assim, o mais adequado será aumentarmos a pressão e diminuirmos a temperatura.

Caso diminuíssemos a concentração de NO e O₂, iríamos favorecer a reação inversa, diminuindo a concentração de NO₂.

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/28808982

Espero ter ajudado!