Question

A volumetria de neutralização pode ser usada para determinar a concentração de ácido tartárico em vinhos. A reação é: C4H6O6 + 2NaOH ⟶ Na2C4H4O6 + H2O. Em uma titulação ácido-base 0,1g de hidróxido de sódio (NaOH) presente em uma solução padrão 0,121 mol/L foram necessários para neutralizar 10 mL de uma solução de vinho branco. A solução de vinho foi preparada através da diluição de 10 mL da amostra de vinho original em um balão de 100 mL. Determine a concentração de ácido tartárico na amostra de vinho analisada

Answer 1

A concentração de ácido tartárico na amostra de vinho era de 1,25 mol/L.

Foi usado 0,1 g de hidróxido de sódio presente numa solução de concentração de 0,121 mol/L. Como a massa molar hidróxido de sódio é 40 g/mol, temos que:

0,10 ÷ 40 = 0,0025 mol de NaOH

Isso significa que foi usado em torno de 21 mL dessa solução.

Vemos pela reação química balanceada que 1 mol de ácido tartárico reage com 2 mols de hidróxido de sódio. Assim, havia 0,00125 mol de ácido tartárico nos 10 mL que foram titulados, resultando em uma concentração de:

0,00125 ÷ 0,010 = 0,125 mol/L

Como essa solução passou por um diluição prévia, temos que a concentração de ácido tartárico no vinho era de:

Ci . (0,010) = (0,125) . (0,100)

Ci = 1,25 mol/L

Espero ter ajudado!