A vitamina C apresenta a seguinte composição centesimal: 40,9% de carbono, 4,55% de hidrogênio e 54,6% de oxigênio. Considerando a massa molecular igual a 176 u, calcule sua fórmula molecular
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:MM=176 g/mol,C=40,9%,H=4,55%,O=54,6%,C=12 g/mol,H=1 g/mol,O=16 g/mol
1°Fase(Fórmula Centesimal)
Carbono Hidrogênio Oxigênio
176 g--->100% 176 g--->100% 176 g---->100%
m1 40,9% m2 4,55% m3 54,6%
100.m1=176.40,9 100.m2=176.4,55 100.m3=176.54,6
100.m1=7198,4 100.m2=800,8 100.m3=9609,6
m1=7198,4/100 m2=800,8/100 m3=9609,6/100
m1=72 g m2=8 g m3=96 g
2°Fase(Fórmula Minima)
C=m1/MM1 H=m2/MM2 O=m3/MM3
C=72/12 H=8/1 O=96/16
C=6 H=8 O=6
3°Fase(Formula Molecular)
CxHyOz
C6H8O6