Question

A velocidade da reação 2 A → B + C é de 50 mol/l.min, quando a concentração de A é de 4 mol/l. Se a concentração de A duplicar, qual será o valor da nova velocidade? *

( ) 320
( ) 200
( ) 12,5
( ) 20
( ) 300

Answer 1

Olá!

Esta é uma questão de química que nos cobra conceitos relacionados à cinética química, em físico-química.

Cinética química é a área de estudo responsável por relacionar a velocidade de uma dada reação com a concentração de reagentes da mesma.

Dada a reação 2 A ⇒ B + C, teremos a seguinte equação cinética:

$V=k*[A]^{2}$

Onde V = velocidade da reação

[A] = concentração do reagente A

² = coeficiente estequiométrico

Com base nisto podemos afirmar que esta é uma reação de segunda ordem.

Em uma reação de segunda ordem, ao duplicarmos a concentração do reagente, temos que a velocidade da reação é quadruplicada.

Podemos conferir isso matematicamente:

$V=k.[A]^{2} \\ 50=k.(4)^{2} \\ k=\frac{50}{16}=3,125$

Dobrando a concentração:

$V=3,125(8)^{2} = 200$

Como afirmado anteriormente, a velocidade inicial foi quadruplicada.

R: V = 200 mol . L⁻¹ . min⁻¹

Espero ter ajudado!