A variação de entropia do gás quando 1,00 mol (N2) se expande isotermicamente de 22,0 L até 44,0 L é: A) -8,25 JK-1mol-1. B) -17,28 JK-1mol-1. C) -2,88 JK-1mol-1. D) -1,44 JK-1mol-1. E) +5,76 JK-1mol-1.
NandahB:
ΔS = nR ln(V2/V1) = +5,76 J·K-1
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B só isso
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A variação de entropia do gás nitrogênio nessas condições é . Portanto, a alternativa correta é a opção E) ΔS = + 5,76 J/Kmol.
Determinando a variação da entropia do gás nitrogênio
Inicialmente, é importante relembrar da fórmula da Variação de Entropia em transformações isotérmicas. Ela pode ser representada da seguinte maneira:
ΔS = n × R × ln(Vf/Vi)
- ΔS = Variação da entropia
- n = Número de mols
- R = Constante (8,31 J/mol.K)
- ln = log natural
- Vf = Volume final
- Vi = Volume inicial
Sabendo disso, basta substituir com os valores fornecidos no enunciado. Portanto, temos que:
ΔS = n × R × ln(Vf/Vi)
ΔS = 1 × 8,31 × ln(44/22)
ΔS = + 5,76 J/K.mol.
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#SPJ2
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