Question

A variação da entalpia para a reação, dada pela equação:
4HCl(g) + O2 ↔  2H2O(g) + 2Cl2(g) é:
(dados: energia  de ligação em Kcal/mol.)
H – Cl => 103,1.
H – O => 110,6.
O=O  => 119,1.
Cl – Cl => 57,9.
 
  - 26,7 Kcal.

  + 1089,2Kcal.

  + 911,8 Kcal.

  - 467,4 Kcal.

  - 114,8 Kcal.

Answer 1

4 H - Cl + O = O --> 2 H - O - H + 2 Cl - Cl 

então olhando para os reagentes: 
preciso romper 4 ligações H - Cl e 1 ligação O = O 
(processo endotérmico) 
4 * 103,1 + 1 * 119,1 = + 531,5 kcal 

e agora olhando para os produtos: 
preciso formar 4 ligações H - O (são duas moléculas, cada uma com 2 ligações) e 2 ligações Cl - Cl (processo exotérmico) 
4 * 110,6 + 2 * 57,9 = - 558,2 kcal 

somando então +531,5 (+ pois quebra das ligações é endotérmico) com -558,2 (- pois formação das ligações é exotérmico) = - 26,7 kcal 

portando reação exotérmica com deltaH = -26,7 kcal