Question

A variação da entalpia para a reação, dada pela equação:

4HCl(g) + O2 ↔  2H2O(g) + 2Cl2(g) é:

(dados: energia  de ligação em Kcal/mol.)

H – Cl => 103,1.
H – O => 110,6.
O=O  => 119,1.
Cl – Cl => 57,9.

minha resposta foi + 1089,2Kcal. porém, está errada. Qual a certa?

Answer 1

Vamos lá:

Em primeiro, você deve saber que:

1°) Quebra de ligação (nos reagentes), absorve energia, portanto, endotérmica (+).
2°) Formação de ligação (nos produtos), libera energia, portanto, exotérmica (-).

Sabendo disso, vamos ao exercício...

O ΔH desta reação é: ΔH = (Quebra de ligações) + (Formação de ligações)

Nos reagentes, temos:

4.(103,1) + 119,1 = 531,5 Kcal/mol

Nos produtos, temos:

[2.(2.(110,6))] + 2.(57,9) = -558,2 Kcal/mol (Ficou negativo, pois formação de ligação libera energia, logo, tem que ser sinal de menos)

Temos, que: ΔH = (Quebra de ligações) + (Formação de ligações)
ΔH = (531,5) + (-558,2)
ΔH = -26,7 Kcal/mol

É isso brother, precisando é só falar, flwww...