Question

A variação da energia livre de Gibbs (ΔG ) é uma função de estado termodinâmica que pode ser utilizada para
avaliar a espontaneidade de reações químicas. Ela é definida em função da variação da entalpia (ΔH ) e da
entropia (ΔS ) do sistema a dada temperatura T:ΔG=ΔH-T×ΔS . Considerando, hipoteticamente, a degradação
dos compostos X e Y, e que ΔH e ΔS são independentes da temperatura, constata-se que:
a) a decomposição de X é espontânea à temperatura de 298K.
b) acima de 400K a decomposição de Y passa a ser espontânea.
c) acima de 373K a decomposição de X passa a ser espontânea.
d) a decomposição de Y é espontânea à temperatura de 298K.
Dados a 298°K : Composto X : ΔH=100kj e ΔS=150j/k ; Composto Y : ΔH=120kj e ΔS=300j/k

Answer 1

ΔG > 0 não espontâneo
ΔG = 0 em equilíbrio
ΔG < 0 espontâneo

ΔG=ΔH-T×ΔS

ΔG = 100.000 - T×150
ΔG = 100.000 - 298×150
ΔG = 100.000 - 44.700
ΔG = 53.300
X(298 K) = Não espontâneo

ΔG = 120.000 - 400×300
ΔG = 120.000 - 120.000
ΔG = 0
Y(400 K) = Em equilíbro
A medida que a temperatura do composto Y aumenta acima de 400K a decomposição passa a ser espontânea.