Question

A variação da energia livre de Gibbs, ΔG, é negativa para processos espontâneos e pode ser calculada pela expressão: ΔG = ΔH – TΔS. Aplicando a expressão acima, é incorreto afirmar: A. Se ΔH 0, o processo será exotérmico e necessariamente espontâneo. B. Se ΔH > 0 e ΔS > 0, o processo será endotérmico e poderá ser espontâneo ou não, dependendo dos valores de ΔH, ΔS e T. C. Se ΔH > 0 e ΔS < 0, o processo será endotérmico e necessariamente espontâneo. D. Se ΔH < 0 e ΔS < 0, o processo será exotérmico e poderá ser espontâneo ou não, dependendo dos valores de H, ΔS e T. E. Na equação acima, a temperatura T terá sempre um valor positivo, pois corresponde à temperatura termodinâmica do sistema..

Answer 1

Resposta: letra D

Se ΔH <0 e ΔS <0, o processo será exotérmico e poderá ser espontâneo ou não, dependendo dos valores de H, ΔS e T