Question

A utilização sistemática da balança em laboratório, especialmente no estudo da variação de massa em reações químicas, é considerada um marco para o surgimento da Química Moderna. Um dos responsáveis por esse significativo momento da história da Química foi Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), cujas contribuições são até hoje utilizadas para o estudo de reações químicas, como a que é representada pela equação a seguir:
2HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(s) + H2O(l) + CO2(g)
Sabendo q M (g.mol): (H) = 1,0, M (O) = 16,0, M (Ca) = 40,0 M (C) = 12,0 e M (CI) = 35,5, e que o grau de pureza do carbonato de cálcio é igual a 75÷, determinar a massa da amostra impuro de carbonato de cálcio quando são consumidos 14,6 g de ácido clorídrico. POR FAVOR ME AJUDE !!!!!!!

Answer 1

Cálculo do rendimento teórico da reação

- equação química balanceada

2HCl(aq) + CaCO3(s) --> CaCl2(s) + CO2(g) + H2O(l)

- pela estequiometria da reação vemos que 2 moles de HCl reagem com 1 mol de CaCO3. Razão 2:1

Dados

MM HCl: 1+35,5= 36,5g/mol ==> Mol= 36,5g

MM CaCO3: 40+12+3*16= 100g/mol ==> Mol= 100g

Regra de três

2*36,5g(HCl) -- 100g(CaCO3)

14,6g(HCl) -- xg(CaCO3)

x= 100g*14,6g÷73g

x= 20g isto é: 20g de carbonato reagem com 14,6g de ácido;

- cálculo da massa impura que contém 20g de carbonato

20g -- 75%

xg -- 100%

x= 20g*100g÷75g

x= 26,7g de massa impura