a utilização do álcool como combustível foi uma inovação brasileira para tentar diminuir a dependência frente ao petróleo. O álcool combustível, ou etanol, possue característica de biocombustível, uma vez que é extraído de vegetais, tais como cana-de-açúcar, mandioca, milho ou beterraba. um volume de 11.200ml álcool etílico, C, H, O(L), foi posto para queimar na presença de 02 (g), em condições ambientes ( 1 atm e 25 °C ).
Calcule: Dados C=12g/mol H=1g/mol e O=16g/mol
a) Qual a massa de álcool etílico queimada nessa reação.
b) Qual o número de mols de álcool utilizado nessa queima
c) Qual o número de moléculas de C, H,O(I)
Soluções para a tarefa
Resposta:
A) 8.836,8 g.
B) 192,10 mols.
C) Aproximadamente 1,1526 × 10²⁶ moléculas de C₂H₆O.
Explicação:
a) Qual a massa de álcool etílico queimada nessa reação.
Densidade do álcool etílico: 0,789 g/cm³
11.200 ml = 11.200 cm³
0,789 × 11.200 = 8.836,8g
b) Qual o número de mols de álcool utilizado nessa queima.
Massas molares:
Carbono (C): 12g/mol
Hidrogênio (H): 1g/mol
Oxigênio (O): 16g/mol
Massa molecular:
C₂H₆O = (12 × 2) + (1 × 6) + 16
C₂H₆O = 46g/mol
8.836,8 ÷ 46 = 192,10
Foram utilizados 192,10 mols de álcool etílico.
c) Qual o número de moléculas de C₂H₆O(l).
1 mol ≈ 6 × 10²³
1 mol ----------- 6 × 10²³
192,1 mols ---- X
X = 192,1 × 6 × 10²³ ÷ 1
X = 1.152,6 × 10²³ ÷ 1
X = 1.152,6 × 10²³
Passando para notação científica:
1.152,6 × 10²³ = 1,1526 × 10²⁶
Bons estudos. :)