Question

a ustulacao da pirita e representada pela equacao nao balanceada FeS2+O2⇒Fe2O3+SO2. Descubra a massa, em gramas, de dissulfeto de ferro necessaria para obter 4,1L de dioxido de enxofre submetido a 15 graus C e 1,44 atm

Answer 1

Etapas de resolução:

1) Balanceamento da equação química

4 FeS2 + 11 O2 --------------> 2 Fe2O3 + 8 SO2

2) Calcular as massas molares de interesse:

FeS2: 120 g/mol
SO2: 64 g/mol

3) Montar uma regra de três com as informações disponíveis:

4 FeS2 + 11 O2 --------------> 2 Fe2O3 + 8 SO2
 4 mols ------------------------------------------>  8 mols
 
120 g  ------------------------------------------>  n litros
   x g   ------------------------------------------>  4,1 L

5) Calcular o n litros:

PV = nRT
Onde:
P - pressão (atm)
V - volume (litros)
n - número de mols
R - Constante (atm l/mol k)
T - temperatura (kelvin)

V = nRT / P
V = (8 mols) x (0,082) x (15 + 273) / (1,44 atm)
V = 131,2 litros

6) Substituir o n litros e realizar o cálculo da regra de três:

120 g de FeS2  ------------------------------------------>  131,2 litros de SO2
x g de FeS2      ------------------------------------------>  4,1 L
                            x = 3,75 gramas de dissulfeto de ferro